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prova global de quimica

 
 

prova global de quimica

AVALIAÇÃO GLOBAL DE QUÍMICA

E.E.M. FRANCISCO HOLANDA MONTENEGRO

TURMA: 3º ANO A

PROFESSORA: MARIA LÍVIA

ALUNO:

Nº:

 

1. (UFRGS-RS) Para que uma espécie química tenha isômeros ópticos é necessário que a molécula apresente:

A.um plano de simetria.

B.estrutura planar

C.pelo menos dois átomos de carbono unidos por ligação dupla.

D.assimetria.

 

2. A reação entre um hidrocarboneto aromático e o HNO3 é denominada:

A.Sulfonação

B.nitrafonação

C.nitragem

D.nitração

 

3. Os grupos com o –SO3H dirigem a reação para que ocorra na posição:

A.meta e orto dirigentes

B.meta e para dirigentes

C.para e meta dirigentes

D.meta dirigente                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                        

 

4. Equacione a reação do benzeno com:

A.cloreto de etila

 

B.brometo de etila

 

5. A hidrogenação catalítica é também conhecida como reação de sabatier-senderens e constitui um meio de obter:

A.alcanos a partir de alcinos

B.alcanos a partir de alcadienos

C.alcenos a partir de alcadienos.

D.alcanos a partir de alcenos.

 

6. Equacione a reação do propeno com:

A.H2

B. Cl2

C.HCL

D.Br2

 

 



Categoria: 3 ano
 Escrito por neide às 17h55
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Planejamento das aulas de Quimica do dia 23/11 a 28/11.

1º ano A e B

Conteúdo: Água do mar.

Metodologia:

Aula expositiva em sala

Atividade discussiva entre os alunos e correção.

 

2º ano A

 Conteúdo:

fixação do conteúdo PH e POH, constante de equilibrio e balanceamento de equações de óxido redução.

Metodologia:

Aula expositiva em sala

exercícios e correção.

3º ano A

Conteúdo:

noções básicas sobre polímeros.

Metodologia:

Aula expositiva em sala

exercícios e correção.

Planejamento das aulas de Quimica do dia 30/11 a 05/11

1º ano A e B

Conteúdo:

 continuação de água do mar e introdução de óxidos.

Metodologia:

Aula expositiva em sala

exercícios e correção.

2º ano A

Conteúdo:

pilhas

Metodologia:

Aula expositiva em sala

exercícios e correção.

pesquisa sobre a formação das pilhas.

3º ano A

 Conteúdo:

 continuação sobre polímeros.

 Metodologia:

Aula expositiva em sala

exercícios e correção.



 Escrito por neide às 00h29
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prova parcial de quimica

 
 

prova parcial de quimica

E.E.M.FRANCISCO HOLANDA MONTENEGRO

Prova parcial de química /3º ano A

Professora: Maria Lívia

Aluno:_____________________________________________N°___

 

 

1. Defina Isômeros.

 

2. Identifique a função orgânica dos compostos em amida ou amina:

 

A.CH3-N-H2

 

B.H-C-NH2=o

 

C.CH3-NH-CH3

 

D.H3C-CHNH2-CH3

3. Qual das funções orgânicas apresenta necessariamente o –C≡N.

 

A. Éter

B. amina

C. amida

D. nitrila

 

4. Classifique os isômeros geométricos em Cis ou trans.

 

A. BR-C-H=BR-C-H

 

B.H3C-C-H=H-C-CH3

 

5. Para que uma dada fórmula estrutural plana permita a existência de isômeros geométricos é necessária, além da presença de uma ligação dupla, que:

A. cada um dos carbonos da dupla apresente dois ligantes diferentes entre si.

B. um dos carbonos apresente ligantes iguais.

C. R1≠R2 e R3=R4

D. R1=R2 e R3≠R4

 

 

 

Boa Sorte!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

 

 



Categoria: 3 ano
 Escrito por neide às 20h26
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prova parcial de quimica

 
 

prova parcial de quimica

E.E.M.FRANCISCO HOLANDA MONTENEGRO

Prova parcial de química /1º ano A

Professora: Maria Lívia

Aluno:_____________________________________________N°___

 

 

1. Explique ligação iônica.

 

2. O hidrogênio tem em sua última camada 1 eletron ele tem tendência de perder-------------- elétron e sua valência é--__---------.

 

3. Determinado composto tem em sua última camada 5 elétrons ele tem a tendência de ganhar ----------------elétron e sua valência é ---------.


4. Como se chama as substâncias  que conduzem corrente elétrica em estado sólido?

5. Exlique eletronegatividade.

6. Diferencie ligação covalente polar de ligação covalente apolar. Cite exemplos.



Categoria: 1 ano
 Escrito por neide às 16h38
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prova parcial de quimica

 

 

E.E.M.FRANCISCO HOLANDA MONTENEGRO

Prova parcial de química /2º ano A

Professora: Maria Lívia

Aluno:_____________________________________________N°___

 

1ª. Escreva a expressão de Kc para os seguintes equilíbrios:

A. COCl2↔CO(g) + Cl2(g)

B. 2NO2(g) ↔ 2NO(g) + O2(g)

C. 2SO3(g)   2SO2(g)  + O2(g)

D.2 NO2(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g)

2ª. Em determinadas condições de temperaturas e pressão, existe 0,5 mol/L de NO2 O4 em equilíbrio com 2 mol/L de NO2, segundo a equação N2O4(g) ↔ 2 NO2(g). Qual o valor da constante de equilíbrio (kC) desse equilíbrio?

3ª Sabendo que no meio ácido o [H+]  [OH-] determine o valor de [H+], sendo que [OH-] =1,0. 10-11.

4ª.  Determina-se experimentalmente  que, num limpador com amônia o [OH-]= 1,0.10-12  mol/L. Qual o valor do PH e POH desse produto?

5ª. O valor do PH do ácido de bateria é 1,0 e do suco gástrico é entre 1,6 e 1,8. Qual desses materiais possui maior acidez?

BOA SORTE!!!!!!!!!!

 



 Escrito por neide às 01h03
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oxidação

 
 

oxidação

DIA 03/11/2011, 5ª AULA ,BOM DIA!!!!!!Riso

EsportistaREGRAS PARA A DETERMINAÇÃO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO

1ª regra :Sobre Substãncias simples

Nas substãncias simples o número de oxidação no elemento que forma é zero.Ex:O2,Br,Fe.

2ª regra : sobre o hidrogênio em seus compostos

O número de oxidação de hidrogênio em seus compostos é +1, exceto nos hidretos metálicos, nos quais é -1.Ex:HCl,NaH.

3ª regra : sobre o oxigênio em seus compostos

O número de oxidação do oxigênio em seus compostos é , em geral,-2. exceções são o fluoreto de oxigênio , OF2 em que é +2, e os peróxidos ,nos quais é -1.Ex:CaO, H2O, OF2, H2O2,.

4ª regra :sobre outros exemplos de elementos que possuem, quase sempre , o mesmo número de oxidação em seus compostos.

Há aiguns elementos que  apresentam sempre o mesmo número de oxidação em seus compostos.Os metais alcalinos é +1, os metais alcalinos terrosos +2 ,a prata +1, o zinco +2, o aluminio +3 e o flúor -1.

5ª regra : sobre a soma algébrica dos números de oxidação em uma espécie quimica eletricamente neutra.

A soma algébrica de todos os números de oxidação dos elementos presentes em uma espécie quimica eletricamente neutra é zero.

6ª regra: sobre a soma algébrica dos números de oxidação em um íon poliatômico.

A soma algébrica dos  números de oxidação dos elementos constituintes de um íon poliatômico é i igual à carga desse íon.Ex:NO3-.

Exercício de Fixação

1ª.Determine o número de oxidação dos elementos de acordo com as regras.

a) Cl2

b) O2

c) N2

d) HF

e) CH4

f) CH3F

g) CH2F2

h) CHF3

i) CF4

j) CO2

2ª.Qual deve ser o maior e menor número de oxidação  possível dos elementos abaixo:

a) nitrogênio ( grupo 15 da tabela períodica )

b) enxofre ( grupo 16)

c) cloro ( grupo 17 )

d) carbono ( grupo 14 )

3ª Determine o número de oxidação  destacados em negrito nas fórmulas a seguir:

a) KMnO4

b) K2Cr2O7

c) Ca3(PO4)2

Bom Desempenho!EsportistaEsportistaEsportista

PROFESSORA : MARIA LÍVIABeijo



Categoria: 2 ano
 Escrito por neide às 02h10
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PROVA PARCIAL DE QUÍMICA

 
 

PROVA PARCIAL DE QUÍMICA

E.E.M.FRANCISCO HOLANDA MONTENEGRO

Prova parcial de Química/3° ano A

Professora: Ivaneide

Aluno:_____________________________________________N°____

1.       Qual a principal característica da função fenol?

2.       Explique por que o fenol, apesar de conter o grupo hidroxila, não é um álcool.

3.       Cite alguns tipos de fenóis e suas aplicações.

4.       Quais são as principais aplicações dos éteres?

5.       Escreva a fórmula estrutural de cada um dos seguintes compostos.

a.       Cloroetano

b.      4-metilbromobenzeno

c.       1-iodo-2,2-dimetilpentano.

6.       Dê o nome dos seguintes haletos orgânicos.

a.       CH2Cl-CH2-CH2-CHCl-CH3

b.      CH2Br-CH2-CH2-CH2Br

c.       CH3-CH2-CHI-CHI-CH3

7.       Escreva as fórmulas estruturais do cloro-benzeno e da cloropropanona,

substâncias usadas como gás lacrimogêneo.

8.       O éter dietílico é uma substância de conhecidas propriedades anestésicas.

Em laboratórios de pesquisa é largamente empregado como solvente.

Dê a fórmula estrutural para essa substância.

9.       Dê o nome dos seguintes compostos:

a.       CH3-O-CH3

b.      CH3-O-CH2-CH3

c.       CH3-CH2-CH2-O-CH2-CH3

d.      CH3-CH2-CH2-CH2-O-CH2-CH2-CH2-CH3

 

 

 



Categoria: 3 ano
 Escrito por neide às 20h58
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PROVA PARCIAL DE QUÍMICA

 
 

PROVA PARCIAL DE QUÍMICA

E.E.M.FRANCISCO HOLANDA MONTENEGRO

Prova parcial de Química/2° ano A

Professora: Ivaneide

Nome:______________________________________________N°____

1.       Considere a reação química: 2 N2O5 = 4NO2 + O2. Sabendo que, num certo intervalo de tempo,

a velocidade de consumo de N2O5 é 0,10 mol/L.s, determine, para o mesmo intervalo de tempo:

a.       A velocidade média de formação de NO2;

b.      A velocidade média de formação de O2.

2.       Observe a equação: 2 N2O5 = 4NO2 + O2. De acordo com as suas observações esboce um gráfico referente

às concentrações de reagentes e produtos da reação. Associe as curvas A, B e C com as substâncias N2O5, NO2 e O2. .

Explique como você chegou a tal conclusão.

3.       Qual a importância do estudo da cinética química? O que é Cinética química?

4.       Em que consiste a rapidez de uma reação química?

5.       Como podemos expressar a taxa de rapidez de uma reação química?

6.       Em sua opinião, por que a velocidade de uma reação química depende da concentração?

 

RESOLVA A PROVA COM ATENÇÃO!

UM GRANDE ABRAÇO EM TODOS, ESTOU COM MUITA SAUDADE!



Categoria: 2 ano
 Escrito por neide às 20h56
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prova parcial de química

 
 

prova parcial de química

E.E.M.FRANCISCO HOLANDA MONTENEGRO

Prova parcial de Química/1° ano A e B

Professora: Ivaneide

Aluno:_____________________________________________N°____

1.       Durante um longo período e com a participação de vários cientistas foi possível a criação da tabela periódica.

Ela organiza os elementos químicos de acordo com as suas características.

De acordo com os seus conhecimentos como esta organização é feita?

2.       Com base nas pistas, tente descobrir o elemento químico desconhecido.

Está localizado no 3° período e pertence à família 17.

3.       O oxigênio (O8) é um elemento indispensável para a nossa vida.

Através da respiração, o oxigênio é transportado para as nossas células para a realização das nossas atividades.

Informe a família e o período desse elemento químico.

4.       Consultando a tabela periódica, forneça os seguintes dados sobre o elemento químico de número atômico 35:

símbolo; nome; n° de prótons.

5.       A tabela periódica apresenta famílias e períodos. Diferencie cada um.

6.       Defina e cite exemplos de:

a.       Grupo dos metais.

b.      Grupo dos simimetais.

c.       Grupo dos não-metais.

d.      Grupo dos gases nobres.

7.       Consultando a tabela periódica cite o nome de 5 elementos químicos:

a.       Metais

b.      Não-metais

c.       Gases nobres.

d.      Semimetais.

 

BOA SORTE!

RESOLVA A PROVA COM ATENÇÃO!

UM BEIJO CARINHOSO EM TODOS, ESTOU COM MUITA SAUDADE!!!

 

 



Categoria: 1 ano
 Escrito por neide às 20h53
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LIGAÇÕES QUÍMICAS

 
 

LIGAÇÕES QUÍMICAS

EM BUSCA DA ESTABILIDADE: A TEORIA DO OCTETO

Depois da tempestade vem a bonança!

É comum o povo usar essa expressão para dizer que depois de fortes ventos e fortes chuvas vem um período de calmaria, tranquilidade, paz...

Parece ser assim mesmo na natureza.

A cachoeira que despenca lá do alto repousa depois no leito sereno do rio...

O mar que bate bravio em tarde de ressaca, repousa tranquilo logo mais...

A natureza busca sempre a estabilidade, a harmonia.

Nós também, não é mesmo?

Enfim, nós somos parte da natureza!

Com os átomos também é assim: eles buscam a estabilidade. Para isso, frequentemente ligam-se a outros átomos.

Existem até átomos que nunca se associam a outros, porque já são estáveis (gases nobres).

Como é que os átomos chegam a essa calmaria atômica?

Fácil! Quando um átomo se encontra instável, busca a estabilidade ao perder, ganhar ou compartilhar elétrons. Assim, esse átomo fica com a última camada completa e adquire estabilidade eletrônica. O nome dado a esse fenômeno é regra do octeto ou teoria do octeto.

Maravilha!então para adquirir estabilidade, os átomos necessitam se ligar uns aos outros. Entendi! É por isso que eles perdem, ganham ou compartilham elétrons. É!!! E o resultado desse processo é o surgimento de inúmeras substâncias, resultantes dessas tais ligações químicas.

 

REFERÊNCIA: LIVRO DO PRIMEIRO APRENDER!

 



Categoria: 1 ano
 Escrito por neide às 14h08
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ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA: METAIS, SEMIMETAIS, NÃO-METAIS E GASES NOBRES

 
 

ESTRUTURA DA TABELA PERIÓDICA: METAIS, SEMIMETAIS, NÃO-METAIS E GASES NOBRES

METAIS 84 x 11 NÃO-METAIS

A tabela periódica divide os elementos químicos em quatro grupos: metais, semimetais, não-metais e gases nobres. Cada grupo possui propriedades físicas semelhantes. Os metais são maleáveis e bons condutores de calor e eletricidade; os não-metais possuem propriedades opostas às dos metais; os semimetais são elementos intermediários, apresentando algumas propriedades dos metais e outras dos não-metais; por fim, os gases nobres que são elementos com grande estabilidade química, ou seja, que praticamente não reagem com outros elementos.

 REFERÊNCIA: APOSTILA DO PRIMEIRO APRENDER!!



Categoria: 1 ano
 Escrito por neide às 13h50
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ORGANIZAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA: PERÍODOS E FAMÍLIAS

 
 

ORGANIZAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA: PERÍODOS E FAMÍLIAS

POR QUE A TABELA PERIÓDICA É FORMADA POR SETE PERÍODOS E DEZOITO FAMÍLIAS?

PERÍODO- Linha horizontal da tabela periódica, organizada em ordem crescente de número atômico. Mas por que sete períodos? As eletrosferas dos átomos são formadas por camadas de elétrons e que podem existir até sete camadas (K,L,M,N,O,P,Q). O número do período indica a quantidade de camadas eletrônicas que o átomo possui.

FAMÍLIA- Cada coluna vertical da tabela periódica. Mas por que 18 famílias? Mendeleev conseguiu formar cada coluna da tabela periódica com elementos apresentando propriedades semelhantes. Por exemplo, a família 2 apresenta os elementos apresenta os elementos Be, Ca, Mg, Sr, Ba, Ra e todos eles são metais macios, reagem facilmente com a água e possuem dois elétrons na última camada. O mesmo acontece com as outras famílias, seus elementos possuem propriedades químicas parecidas.


Família I A: metais alcalinos
Família II A: metais alcalino-terrosos
Família III A: família do Boro
Família IV A: família do Carbono
Família V A: família do Nitrogênio
Família VI A: Calcogênios
Família VII A: Halogênios
Família 0: Gases Nobres

 

 



Categoria: 1 ano
 Escrito por neide às 13h38
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AS PRINCIPAIS CLASSES FUNCIONAIS DE COMPOSTOS ORGÂNICOS

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HALETOS ORGÂNICOS aula: 05/08/2011

Haletos Orgânicos ou derivados halogenados são compostos orgânicos que contêm pelo menos um átomo de halogênio (F, Cl, Br,I) na molécula.

Para dar nome aos haletos, basta considerá-los como se tivessem origem num hidrocarboneto com um ou mais hidrogênios substituídos por halogênios.

EXEMPLO:

CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4

Cloro-metano dicloro-metano tricloro-metano tetracloro-metano

 

Nos casos em que possa haver mais de uma possibilidade para a posição dos halogênios, deve ser feita a numeração da cadeia principal, a começar pela extremidade da qual houver um halogênio mais próximo.

CHCl2-CH3 CH2Cl-CH2Cl

1,1-dicloro-etano 1,2-dicloro-etano

 

CH2Cl-CHCl-CH2-CHCl-CH3

1,2,4-tricloro-pentano

 

FENÓIS

A nomenclatura sistemática para os fenóis é feita designando-se o grupo hidroxila pelo sufixo ol. O nome pode ser denominando o benzenol como, simplesmente, fenol.

EXEMPLO:

2-METIL-FENOL

 

NITROCOMPOSTOS

Você, certamente, já ouviu falar em TNT. Trata-se de um explosivo muito potente. Quimicamente falando, o TNT pertence à classe de compostos conhecidos como nitrocompostos. Existe muita semelhança entre a nomenclatura dos nitrocompostos e a dos haletos:

EXEMPLO:

CH3-NO2

NITRO-METANO

 

CH2NO2-CH2-CH3

1-NITRO-PROPANO

 

CH3-CHNO2-CH3

2-NITRO-PROPANO

 

ATIVIDADE DO LIVRO DE QUIMICA DE FRANCISCO MIRAGAIA PERUZZO E EDUARDO LEITE DO CANTO.

PÁGINAS: 57 QUETÕES (36, 37, 38 E 40).

 

 

REFERÊNCIA: FRANCISCO MIRAGAIA PERUZZO E EDUARDO LEITE DO CANTO



 Escrito por neide às 14h08
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CINÉTICA QUÍMICA: O TRANSCORRER DAS REAÇÕES QUÍMICAS

 
 

CINÉTICA QUÍMICA: O TRANSCORRER DAS REAÇÕES QUÍMICAS

QUANTIFICANDO A RAPIDEZ DE UMA REAÇÃO

 

COMO EXPRESSAR A RAPIDEZ DE UM PROCESSO QUÍMICO?

 

Para compreender, vamos analisar dados numéricos referentes a uma transformação química. Considere uma experiência em que se coloca dentro de um recipiente fechado amônia gasosa (NH3) com uma concentração inicial de 8,0 mol/L. Com o passar do tempo ocorre a reação assim equacionada:

 

2NH3 = N2 + 3H2

 

Um pesquisador, utilizando métodos adequados, pode verificar, à medida que o tempo passa, o quanto resta de NH3 e anotar os valores numa tabela como a que aparece ao lado. O símbolo [ ] é usado em físico-química para representar concentração em mol/L, sendo equivalente ao símbolo M. Assim, [NH3] é uma representação que equivale a M=NH3.

 

CONCENTRAÇÃO DE NH3 (MOL/)                      8,0                4,0                       2,0                           1,0

TEMPO (H)                                                             0                   1,0                       2,0                           3,0

 

O mesmo processo pode ser representado em um gráfico considerando a concentração versus o tempo. Ele representa o aspecto de uma curva decrescente, evidenciando que, com o passar do tempo, a concentração de amônia diminui, ou seja, que ela é consumida. A partir desses dados experimentais, sob a forma de tabela ou de gráfico, podemos entender o conceito de rapidez de reação.

 

RAPIDEZ OU VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO É UMA GRANDEZA QUE INDICA COMO AS QUANTIDADES DE REAGENTES E PRODUTOS DESSA REAÇÃO VARIAM COM O PASSAR DO TEMPO.

 

Vm= [quantidade]/tempo

 

ENTRE 0 e 1 h: Vm = [4,0-8,0]/1,0 – 0 = 4,0 mol/L.h

ENTRE 1 e 2 h: Vm = [2,0-4,0]/2,0-1,0 = 2,0 mol/L.h

ENTRE 2 e 3 h: Vm = [1,0-4,0]/3,0-2,0 = 1,0 mol/L.h

 

EXERCÍCIOS

 

 

 



Categoria: 2 ano
 Escrito por neide às 16h00
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PROVA GLOBAL DE QUÍMICA/3°ano A

 
 

PROVA GLOBAL DE QUÍMICA/3°ano A

E.E.M.FRANCISCO H. MONTENEGRO/DATA:28/06/11/ALUNO/N°

1.       (Uerj) Os cães conhecem seus donos pelo cheiro. Isso se deve ao fato de os seres humanos apresentarem, junto à pele, glândulas que produzem e liberam ácidos carboxílicos. A mistura desses ácidos varia de pessoa para pessoa, o que permite a animais de faro bem desenvolvido conseguir discriminá-la. Com o objetivo de testar tal discriminação, um pesquisador elaborou uma mistura de substâncias semelhantes à produzida pelo dono do cão. Para isso, ele usou substâncias genericamente representadas por:

a.       RCHO                           c.RCH2OH

b.      RCOOH                         d.RCOOCH3

2.       (Unifor-CE) Um professor de química escreveu na lousa a fórmula C3H6O e perguntou a três estudantes que composto tal fórmula representava. As respostas foram:

·         Estudante 1: propanona (acetona).

·         Estudante 2: propanal.

·         Estudante 3: álcool propílico (propanol).O professor considerou certa a resposta dada somente pelo(s) estudante(s):

a.       1

b.      2

c.       3

d.      1 e 2

e.      2 e 3

3.       (Enem) O limite de concentração de álcool etílico no sangue estabelecido para os motoristas revela que a nova legislação brasileira de trânsito é uma das mais rígidas do mundo. Apesar dos aspectos polêmicos, a lei seca pode mudar substancialmente os indicadores de mortalidade, particularmente no que se refere a:

a.       Gripe e pneumonia.

b.      Doenças do aparelho urinário.

c.      Doenças sexualmente transmissíveis.

d.      Agressões e acidentes de trânsito.

4.       (FEI-SP) O átomo de oxigênio existe em:

a.       Alcenos

b.      Alcanos

c.       Hidrocarbonetos   

d.      Alcoóis

5.       (UFRO) O composto de fórmula CH2O pertence à função orgânica:

a.       Ácido

b.      Álcool

c.       Aldeído

d.      Cetona

6.       (Fuvest-SP) Um composto orgânico com a fórmula molecular C3H7OH deve ser classificado como:

a.       Ácido

b.      Álcool

c.       Aldeído

d.      Fenol

7.       (UFV-MG) A alternativa que representa um nome possível para um composto de fórmula molecular C5H10O é:

a.       Pentan-2-ol

b.      Ácido pentanóico

c.      Etanoato de propila

d.      Pentan-2-ona



Categoria: 3 ano
 Escrito por neide às 20h09
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